有机物结构理论中有一个重要的观点:有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响.从而导致化学性质的不同.以下的事实不能说明此观点是( )A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．丙酮(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是（　　）

	A．	ClCH₂COOH的酸性比CH₃COOH酸性强
	B．	苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
	C．	HOOCCH₂CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
	D．	丙酮（CH₃COCH₃）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应

分析 A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH₂COOH含有-Cl官能团；
B．苯酚和乙醇含有的烃基不同；
C．HOOCCH₂CHO含有羧基具有酸性，含有醛基，可发生银镜反应；
D．丙酮与乙烷相比较含有羰基．

解答解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH₂COOH含有-Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故B不选；
C．HOOCCH₂CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选；
D．丙酮（CH₃COCH₃）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故D不选．
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大．

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共价键	H-H	N≡N	H-N
键能（kJ•mol^-1）	436	945	391

根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生	金属B不断溶解

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂
中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃．下列关系式正确的是D
A、Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B、Q₁+Q₂＜Q₃
C、2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
（2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
（3）反应③中加入的试剂F的分子式为C₃H₉N，F的结构简式为CH₃CH₂CH₂NH₂．
（4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

．
Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
（5）已知：

．化合物

是合成药物的中间体，请写出以有机物A和

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．用电子式表示MgF₂的形成过程

．

18．NO₂、CO、CO₂是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将NO₂ 转化为重要化工原料C．若A为NO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．以下4种有机物的分子式都是C₄H₁₀O：

15．现有：A．CH₃OH B．（CH₃）₃CCH₂OH C．（CH₃）₃COH D．（CH₃）₂CHOH E．C₆H₅CH₂OH 五种有机物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．

12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0		B．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
	C．	HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0		D．	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe （OH）₃（s）△H＜0

13．实验室需要配制离子浓度均为1mol•L^-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是（　　）

	A．	Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Cu²⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	OH^-、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺		D．	Mg²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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