题目内容

7．下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C．标况下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成22.4LH2
D．乙酸可与Na2CO3溶液反应生成CO2

分析 A．乙烯可与溴的四氯化碳发生加成反应；
B．甲烷可与氯气发生取代反应，苯可与溴、浓硝酸等发生取代反应，乙酸可与乙醇发生取代反应；
C．乙醇含有1个羟基；
D．乙酸的酸性比碳酸强．

解答 解：A．乙烯可与溴的四氯化碳发生加成反应，而甲烷不反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故A正确；
B．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，苯可与溴、浓硝酸等在催化条件下发生取代反应，乙酸可与乙醇发生酯化反应，也为取代反应，故B正确；
C．乙醇含有1个羟基，标况下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2H2，故C错误；
D．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）．
18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
15．现有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五种有机物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．
2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般实验产生的气体含有H2S、PH3（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO4（填化学式）溶液除去；
（3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．
12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0
19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．
16．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（　　）
A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅
17．苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团
C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网