题目内容
19．试推断，82号元素位于周期表中的（ ）| A． | 第6周期、VIA族 | B． | 第7周期、ⅥA族 | C． | 第6周期、IVA族 | D． | 第7周期、IVA族 |
分析 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数．当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32．
解答 解：86号元素位于周期表中第6周期、0族，则82号元素位于周期表中的第6周期、IVA族，故选C．
点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置．
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9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个 | |
| B． | 周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数 | |
| C． | 周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素 | |
| D． | 周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素 |
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32- | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
7．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成．则溶液中一定含有的离子有（ ）
| A． | Al3+、NO3- | B． | Ba2+、Al3+、Cl- | C． | Ba2+、Al3+、NO3- | D． | Ag+、Al3+、NO3- |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
4．下列物质一定属于同系物的是（ ）
| A． | ①和② | B． | ⑤和⑦ | C． | ④和⑥ | D． | ③和④ |
11．某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ）
| A． | $\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 质子 | B． | $\frac{a}{A}$（Z+m）mol 电子 | ||
| C． | $\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子 | D． | $\frac{a}{A}$mmolHmX |
，写出化合物E2B2的电子式
，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，请填空：