题目内容
有关3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3 |
| B、HBrO3和HF是还原产物 |
| C、生成1molO2，转移4mol电子 |
| D、BrF3既是氧化剂，又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．
解答：
解：A．由反应可知，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3：2，故A错误；
B．F元素的化合价不变，则只有HBrO3是还原产物，故B错误；
C．3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，反应生成1mol O2时，2molBrF3作氧化剂转移6mol电子，故C错误；
D．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
B．F元素的化合价不变，则只有HBrO3是还原产物，故B错误；
C．3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，反应生成1mol O2时，2molBrF3作氧化剂转移6mol电子，故C错误；
D．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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