Question

已知K_sp（CaSO₄）=1.96×10^-4mol²?L^-2， K_sp（CaCO₃）=8.1×10^-6mol²?L^-2，请利用所学知识解释下列问题:
（1）CaSO₄不溶于盐酸，但CaCO₃溶于盐酸。
（2）向盛有CaSO₄的试管中加入盐酸后，沉淀不溶解。另取一只试管，加入CaSO₄后，再加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡后静置，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，发现大部分沉淀溶解。

Answer 1

（1）因硫酸是强酸，碳酸是弱酸，由于CaCO₃（s）Ca²⁺（aq）+（aq），加入盐酸后，+H⁺、+H⁺H₂O+CO₂↑，［］减小，使CaCO₃沉淀溶解平衡向右移动，所以CaCO₃可以溶于盐酸中。
（2）因CaCO₃的溶度积小于CaSO₄的，所以加入Na₂CO₃溶液后，CaSO₄大部分转化为CaCO₃沉淀，CaCO₃沉淀溶于盐酸，故而看到大部分沉淀溶解。
【试题分析】