Question

5．将6.4gSO₂和8.0gSO₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

• A． 它们所含氧原子数目之比为2：3
• B． 它们的体积之比为1：1
• C． 它们所含原子数目之比为3：4
• D． 它们的分子数目之比为1：1

Answer 1

分析 6.4gSO₂的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，8.0gSO₃的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根据V=nVm结合分子的组成分析．

解答 解：6.4gSO₂的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，8.0gSO₃的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，
A．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故A正确；
B．相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，但是SO₃不一定是气体，所以它们的体积之比无法判断，故B错误；
C．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×30.1mol×4=3：4，故C正确；
D．物质的量之比等于分子式之比，所以它们的分子数目之比为1：1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．