题目内容

6．氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的HClO（填“HCl”或“HClO”）的缘故．奶粉中蛋白质（填“蛋白质”或“葡萄糖”）含量不足，将导致食用这种奶粉的婴幼儿营养不良．

分析 氯水中具有漂白性的是次氯酸；蛋白质量摄入不足会引起婴幼儿营养不良，据此解答．

解答 解：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性；蛋白质是生命必须的营养物质，如果蛋白质量摄入不足会引起婴幼儿营养不良，
故答案为：HClO；蛋白质．

点评 本题考查了物质的成分及性质，明确氯水中含有的微粒及性质、人体必需的营养物质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．
（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5NA．
（2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化剂是TiCl4，还原产物是Ti．
17．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．
14．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
①熔融的氯化钠  
②硝酸钾溶液  
③硫酸铜晶体  
④无水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
18．现有下列10种物质：①H2O；②空气；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4•5H2O）；⑦氢氧化铁；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁  请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是①④⑥⑦⑧⑨；从电离的角度分类，属于盐的是⑥⑧⑨．
15．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（　　）
A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游动D．有H2生成
16．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10-15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（　　）
A．中性重水的pD值为7
B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4
C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

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