(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层.写出基态镍原子的核外电子排布式 .(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能.富勒烯(C60)的结构如图1.分子中碳原子轨道的杂化类型为 ,1 mol C60分子中σ键的数目为 .科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能.其晶胞如图2所示.该化合物中的K原子和C60分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为。

图1                   图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。
②第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为  。

（12分）
（1）[Ar]3d⁸4s²（2分）
（2）sp²（2分）    90mol（2分）        3:1（2分）
（3）①4 （1分）               ②＞（1分）
（4）正四面体形（1分）      CCl₄（1分）（或其他合理答案）

解析试题分析：(1)Ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁸4s²
（2）根据富勒烯的结构图可知C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，即3个σ键，所以C原子杂化方式为sp²；1个C原子形成3个σ键，每个σ键被两个C原子共用，所以1 mol C₆₀分子中σ键的数目为：3×1/2×60mol=90mol；K位于面上，则1个晶胞含K：12×1/2=6，C₆₀位于8个顶点和1个面心上，则1个晶胞含C₆₀：8×1/8+1=2，所以该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为3:1。
（3）①砷化镓晶体结构与金刚石相似，空间网状结构，每个原子形成4个单键，与周围的原子形成正四面体，所以每个As与4个Ga相连。
②AS为第四周期VA族，4p轨道排布3个电子，为稳定状态，Se为第四周期VIA族元素，所以第一电离能：As > Se。
（4）AsO₄^3-中As原子杂化轨道数=（5+3）÷2=4，所以AsO₄^3-的空间构型为正四面体形；含有的原子数和价电子数相等的物质为等电子体，所以与AsO₄^3-互为等电子体的分子有CCl₄等。
考点：本题考查电子排布、杂化方式、空间构型、分子及晶胞的计算、等电子体。

练习册系列答案

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下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   （填化学式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为     ，其中存在的化学键类型为   ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   。

(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²^＋和Fe²^＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La₁_－xA_xMnO₃(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La₁_－xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
③下列有关说法正确的是     。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为     。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

（14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式____                       ____；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____              ____；
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____．

（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)₂的电子式为_______，(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
　　　　
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

金属	相对原子质量	分区	原子半径/pm	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22.99	s区	186	0.960	108.4
A	60.20	d区	r	7.407	7735

则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知

，7.407≈

,1pm=10

m）

(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	工业上常用电解熔融AD₂制取A的单质。	B的最外层电子数比最内层电子数多1。	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

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