题目内容
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
（7分）（1）Na；Cl；
（2）NH3、NH3分子间存在氢键
（3）NH4Cl；离子键、共价键；
（4）
解析试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。
（1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3，其中沸点较高的是NH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl；存在的化学键是离子键、共价键；
（4）D与E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3，电子式为。
考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的沸点的比较，电子式的书写，化学键的判断
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（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | | ④ | |
| | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | | |
（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
图2 