Question

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了人们普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）能量图Ⅰ表示该反应进行过程中能量的变化．该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图Ⅱ所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

 

．
（3）达到平衡后，下列说法不正确的是

 

（填选项）．
A．四种物质的浓度一定相等
B．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．H₂O（g）的浓度保持不变
D．单位时间内消耗1mol CO₂，同时消耗1mol CH₃OH．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应物和生成物能量大小判断热效应；
（2）根据甲醇的浓度变化计算出反应速率，利用计量数之比等于反应速率之比，得到答案；
（3）根据化学平衡特征判断．

解答： 解：（1）由于反应物能量高于反应物能量，即反应物生成生成物，释放热量，故答案为：放热；
（2）甲醇浓度变化为0.75mol/L，反应速率为

0.75mol/L

10min

=0.075mol/（L?min），反应速率之比等于计量数之比，则氢气反应速率为甲醇反应速率的3倍，故氢气的反应速率为：3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225mol/（L?min）；
（3）A．四种物质浓度不变，但是不一定相等，故A错误；
B．达化学平衡状态时，同一种物质正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
C．化学平衡状态，各物质浓度均不发生变化，故C正确；
D．单位时间内消耗1mol CO₂，则同时生成了1mol CH₃OH，由于是化学平衡状态，则消耗了1mol CH₃OH，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．