Question

A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B为白色胶状沉淀，C为难熔的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：
（1）写出化学式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：

 

，
B→D：

 

，
C→E：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，结合对应物质的性质解答该题．

解答： 解：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案为：KAlO₂；Al（OH）₃；Al₂O₃；AlCl₃；
（2）A→B的反应为AlO₂^-和Al（OH）₃的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→D的反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
C→E的反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点