题目内容

7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
A．生产氢气的原料来源广泛
B．氢气燃烧时无污染
C．氢气易液化，贮存、携带方便
D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多

分析 A．用水作原料时生产氢气前景广阔；
B．氢气燃烧的产物是水；
C．氢气难于液化；
D．氢气的燃烧产热量较高．

解答 解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；
B．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故B正确；
C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；
D．氢气的燃烧产热量较高，是高能燃料，故D正确．
故选C．

点评 本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．

练习册系列答案
相关题目
17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）．这些气体在标准
状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L
15．（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素．
2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

回答下列问题：
（1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．
12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（　　）
 物质试剂分离方法
A硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶
B氢氧化铁胶体（Fe3+）蒸馏水渗析
C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
D乙醇（水）生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出
D．称量NaCl时砝码与药品放反了
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列问题：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
（2）还原剂是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol
（4）x=4．
17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．③④B．①③C．①②D．①③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网