题目内容
12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（ ）| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 硝酸钾（氯化钠 ） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| B | 氢氧化铁胶体（Fe3+） | 蒸馏水 | 渗析 |
| C | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二者的溶解度受温度影响不同；
B．胶体不能透过半透膜，而离子可以；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后、降温结晶可分离，故A正确；
B．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则选择渗析法可除杂，故B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
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2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ | |
| C． | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1 | |
| D． | 将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1 |
3．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 | |
| B． | 只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 | |
| C． | 用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 | |
| D． | 用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
20．
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）
| A． | 生产氢气的原料来源广泛 | |
| B． | 氢气燃烧时无污染 | |
| C． | 氢气易液化，贮存、携带方便 | |
| D． | 在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多 |
17．下列说法或做法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的$\frac{1}{3}$ | |
| B． | 用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体 | |
| C． | 用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液 | |
| D． | 加热坩埚不需要垫石棉网 |
4．1mol H2SO4中氧原子数（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 4 mol |
1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
其中反应速率最快的是（ ）
| 编号 | （1） | （2） | （3） | （4） |
| 反应速率[mol/（L．s）] | v（SO2） | v（O2） | v（SO3） | v（O2） |
| 0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
| A． | （1） | B． | （2） | C． | （3） | D． | （4） |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实