题目内容

某温度下，100mL 0.01mol/L的BaCl2溶液中，c（OH-）=1×10-6mol/L，则该溶液的呈
 
（填“酸”、“中”或“碱”）性，该溶液中含有10个电子的阳离子的电子式为：
 
．
分析：BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液中阳离子为Ba2+、H3O+，以此解答．
解答：解：BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液中阳离子为Ba2+、H3O+，其中含有10电子的阳离子为H3O+，故答案为：中；H3O+．
点评：本题考查pH的简单计算和判断，注意BaCl2为强酸强碱盐的特征，c（OH-）=1×10-6mol/L，温度高于常温，但氢离子和氢氧根离子浓度仍相等，难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH-）=
4.0×10-7
4.0×10-7
mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液的c（H+）=
3.2×10-8
3.2×10-8
mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
13
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Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A
量筒
量筒
；B
滴定管
滴定管
．
（2）写出两仪器的读数：A
5.0mL
5.0mL
；B
21.00mL
21.00mL
．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
偏大
偏大
．
某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L?min）．下列有关说法正确的是（　　）
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
 
（填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反应②平衡常数的表达式K=
 
；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
 
；
（4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：精英家教网
①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
 
；
②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
 
；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
 
（用含m、a、b的代数式表示）．
在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
 
算出
 
的量，再利用
 
的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．

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