题目内容
5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（ ）| A． | 正极反应式为Mg-2e-═Mg2+ | |
| B． | 正极反应式为Ag+e-═Ag | |
| C． | 电池放电时Cl-由负极向正极迁移 | |
| D． | 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ |
分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析．
解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A错误；
B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；
C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；
D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．
13．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 蛋白质 | C． | 合成纤维 | D． | 合成橡胶 |
20．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2 （g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB | |
| B． | 容器内总压不随时间变化 | |
| C． | 单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
10．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：B（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色．
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1631 mol•L-1（计算结果保留4位小数）
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：B（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色．
（5）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、I-、CO32-、ClO- | B． | Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、H+、K+、NO3- | D． | Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3- |
14．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据
（1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
（2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃[来源：Z，xx，k．Com] | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
（2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+离子数为2 NA | |
| B． | 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA | |
| C． | 32 g O2所含的分子数目为NA | |
| D． | 27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA |