题目内容
16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．
分析 （1）装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；
（2）配制混酸应防止液体迸溅；
（3）反应在50℃～60℃下进行，利用水浴加热控制；
（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；
（5）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．
解答 解：（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，
故答案为：分液漏斗；冷凝回流；
（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，
故答案为：不能，容易发生迸溅；
（3）反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，
故答案为：水浴加热；
（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，
故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.6g×$\frac{123}{78}$，故硝基苯的产率为[18.45g÷（15.6g×$\frac{123}{78}$）]×100%=75%，
故答案为：75%．
点评 本题考查有机物制备实验，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，难度中等，注意操作规范性及仪器作用、渗透安全意识．
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7．下列物质，不属于混合物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 石蜡 | C． | 氯仿 | D． | 裂解气 |
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I?、SO42? | |
| B． | 使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3?、C17H35COO? | |
| C． | 强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 加入Al 可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、NO3- |
8．下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
| A． | pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞① | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③ | |
| C． | 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解 | |
| D． | 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解 |
5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为Mg-2e-═Mg2+ | |
| B． | 正极反应式为Ag+e-═Ag | |
| C． | 电池放电时Cl-由负极向正极迁移 | |
| D． | 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ |