题目内容
实验测得甲烷的燃烧热（△H=-890.3KJ/mol）．则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol | ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，据此分析各热化学方程式．
解答：
解：甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，A生成的是水蒸气，C和D不是1mol甲烷反应，只有B正确，故选B．
点评：本题考查了燃烧热的概念，注意燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（ ）
| A、呈酸性 | ||
| B、呈碱性 | ||
| C、呈中性 | ||
D、
|
设NA表示阿伏加德罗常数，25℃时，1L水中含有H+个数约为（ ）
| A、10-7NA | ||
| B、NA | ||
C、
| ||
| D、10-10NA |
已知：
，下列叙述不正确的是（ ）
，下列叙述不正确的是（ ）| A、反应①中Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、反应②中ClO3-作氧化剂 |
| C、两个反应均为氧化还原反应 |
| D、反应②中的离子方程式为：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O |
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
