题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
B．有热量放出的变化一定是放热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂

分析 A、在金属与非金属的交界处寻找半导体材料；
B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化；
C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程；
D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质．

解答 解：A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，故A错误；B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，故B错误；
C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，故C正确；
D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律、反应热、难及影响化学反应速率的因素，明确周期性的变化是解答的关键，比较容易．

练习册系列答案
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2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl2，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．C、D的氯化物都是离子化合物
20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多
7．下列关于氨气的说法中正确的是（　　）
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
17．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是（　　）
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne
4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
1．将10mL某气态的烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
2．现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式NH4+（用元素符号表示）．
（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
元素Z与元素T相比，非金属较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同   
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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