题目内容

2．有下列物质：①石墨  ②铜丝  ③氧气  ④二氧化碳  ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4  ⑦水 ⑧硫酸钡  ⑨金刚石，以下组合正确的是（　　）
A．能导电的有①②⑤⑥
B．属于电解质的有⑤⑦⑧
C．属于强电解质的有⑤⑥⑧
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④

分析 A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
D．从电解质、非电解质的概念分析．

解答 解：A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子，①石墨  ②铜丝因为有自由移动电子而导电，⑥稀H2SO4  ⑦水中因为有自由移动离子而导电，而⑤NaCl固体中离子不能自由移动，故不能导电，故A错误；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物，⑤NaCl固体 ⑦水在水溶液里能导电是电解质，⑧硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，⑤食盐  ⑧硫酸钡 完全电离，是强电解质，⑥稀H2SO4  是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．①②③都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，而④二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质和非电解质等基本概念，并对电解质的导电情况进行了判别，属于易错题目，要注意积累知识和应用知识．

练习册系列答案
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12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
（3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．
13．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体．
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出（描述实验现象）时，则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行C操作．（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．
10．下列有机物属于烃类的是（　　）
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
17．下列化学用语不正确的是（　　）
A．Mg原子结构示意图：B．乙烯结构简式：CH2═CH2
C．NaCl的电子式：D．甲烷的结构式：
7．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）．
试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．
14．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为．
（2）写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-；现在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积小于10ml（选填大于、等于、小于）
（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是有白烟生成；该反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl．
12．某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2．
若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图装置制取Cl2．装置中仪器a的名称为分液漏斗．甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生．乙同学认为不合理，理由是氯气中混有HCl．
又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH=8.0的NaHCO3溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=5.6×10-3：1．

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