题目内容
17.除去下列各种物质中的少量杂质,正确的是( )| 选项 | 各种物质中的少量杂质 | 试剂 | 方法 |
| A | 苯中的溴 | NaOH溶液 | 分液 |
| B | 乙醇中的乙酸 | 浓硫酸 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷中混有乙烯 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.氢氧化钠与溴反应,可分液分离;
B.乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯,不能除去乙酸;
C.二者都与氢氧化钠溶液反应;
D.乙烯被氧化生成二氧化碳气体.
解答 解:A.苯不溶于水,氢氧化钠与溴反应,可分液分离,故A正确;
B.乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯,不能除去乙酸,可加入氧化钙,然后蒸馏分离,故B错误;
C.二者都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.乙烯被氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故D错误.
故选A.
点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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8.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)abe.
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5 kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)abe.
| 名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 | ||||||
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
| 实验次数 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 平均温度差(t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
5.下列关于高分子化合物的叙述正确的是( )
| A. | 高分子化合物结构复杂,相对分子质量很大 | |
| B. | 对于一块高分子材料来说,n是一个整数,因而它的相对分子质量是确定的 | |
| C. | 高分子化合物是纯净物 | |
| D. | 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料 |
12.下列对物质的成分或用途说法,正确的是( )
| A. | 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B. | 光导纤维的主要成分是硅 | |
| C. | 用氢氟酸可以蚀刻玻璃 | |
| D. | 石灰石和粘土是制玻璃的主要原料 |
2.燃料电池是一类应用广泛的原电池.乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表.该电池负极
的电极反应为( )
的电极反应为( )
| A. | C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2O | B. | O2+4H++4e-═2H2O | ||
| C. | O2+2H2O+4e-═4OH- | D. | C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O |
9.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )
| A. | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- | |
| B. | 有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
| C. | 碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH- | |
| D. | 使酚酞变红的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- |
6.
对于mA(s)+nB(g)?pC(g)+Q的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )
| A. | m+n<p | B. | n>p | ||
| C. | x点的状态是v正>v逆 | D. | 以上答案都错误 |
7.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是( )
| A. | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B. | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C. | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D. | 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 |