题目内容

2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
的电极反应为（　　）
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

分析 燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应．

解答 解：在碱性环境下，乙醇燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应，即C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应，难度中等．

练习册系列答案
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12．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯：
（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）
②实验Ⅱ可能改变条件的是催化剂
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．
13．下列对化学知识的认识中错误的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
B．0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7
C．任何一个化学变化都伴随着能量的变化
D．新制的氯水中存在着三种分子
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．C2H4的结构式：CH2=CH2
C．硫原子结构示意图：D．乙醇的分子式：C2H6O
17．除去下列各种物质中的少量杂质，正确的是（　　）
选项各种物质中的少量杂质试剂方法
A苯中的溴NaOH溶液分液
B乙醇中的乙酸浓硫酸加热
C乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液
D甲烷中混有乙烯酸性KMnO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒
C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，则Na2X的摩尔质量是78g/mol．
11．煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①该反应在298℃时不能（填“能”或“不能”）自发；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
e．容器内气体总物质的量不变
（2）升高温度，其平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（　　）
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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