题目内容
12．下列对物质的成分或用途说法，正确的是（ ）| A． | 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | 光导纤维的主要成分是硅 | |
| C． | 用氢氟酸可以蚀刻玻璃 | |
| D． | 石灰石和粘土是制玻璃的主要原料 |
分析 A．二氧化硅为绝缘体；
B．光导纤维的主要成分二氧化硅；
C．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
D．根据制造玻璃主要原料来回答．
解答 解：A．硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要成分，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C正确；
D．生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质及用途，题目难度不大，掌握基础是关键．
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2．（2015•江苏镇江高三期末•15）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
C2H5（g）?
CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
C2H5（g）?CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+ | |
| B． | FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN- | |
| C． | $\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl- | |
| D． | KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH |
20．向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 1.2mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 1.6mol/L | D． | 2.0mol/L |
7．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
| B． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类 | |
| C． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
17．除去下列各种物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| 选项 | 各种物质中的少量杂质 | 试剂 | 方法 |
| A | 苯中的溴 | NaOH溶液 | 分液 |
| B | 乙醇中的乙酸 | 浓硫酸 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷中混有乙烯 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
（1）M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为离子键、共价键；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符号表示，下同）
（2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
（4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 单质是密度最小的气体 |
| M | 其单质为生命活动不可缺少的气体 |
| X | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Y | 地壳中含量最高的金属元素 |
| Z | 最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
| E | 单质为黄绿色气体 |
（2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
| 沸点 | 气态氢化物稳定性 | 最高价氧化物 对应水化物的碱性 | 得电子能力 |
| A2M＞A2Z | Z＜ E | X＞ Y | 16M= 18M |
（5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
1．
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（ ）
①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰．
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（ ）①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑤ |
2．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）
| A． | 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大 | |
| B． | 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 | |
| C． | 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 | |
| D． | 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 |