题目内容
9.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )| A. | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- | |
| B. | 有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
| C. | 碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH- | |
| D. | 使酚酞变红的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- |
分析 A.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.碳酸氢钠溶液与碱反应;
D.使酚酞变红的溶液,显碱性.
解答 解:A.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性,能氧化S2-、SO32-,不能大量共存,故A错误;
B.NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.OH-、HCO3-反应生成CO32-和水,不能大量共存,故C错误;
D.使酚酞变红的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气,完全反应后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是( )
| A. | 1.2mol/L | B. | 1.5mol/L | C. | 1.6mol/L | D. | 2.0mol/L |
17.除去下列各种物质中的少量杂质,正确的是( )
| 选项 | 各种物质中的少量杂质 | 试剂 | 方法 |
| A | 苯中的溴 | NaOH溶液 | 分液 |
| B | 乙醇中的乙酸 | 浓硫酸 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷中混有乙烯 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
4.短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表
(1)M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为离子键、共价键;X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.(用元素符号表示,下同)
(2)Y E3的水溶液显酸性,用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-.
(3)请用“>”、“=”或“<”对物质性质进行比较
(4)X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r (Al3+)<r (Na+)<r (Cl-)<r (S2-).
(5)E的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 单质是密度最小的气体 |
| M | 其单质为生命活动不可缺少的气体 |
| X | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Y | 地壳中含量最高的金属元素 |
| Z | 最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
| E | 单质为黄绿色气体 |
(2)Y E3的水溶液显酸性,用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-.
(3)请用“>”、“=”或“<”对物质性质进行比较
| 沸点 | 气态氢化物稳定性 | 最高价氧化物 对应水化物的碱性 | 得电子能力 |
| A2M>A2Z | Z< E | X> Y | 16M= 18M |
(5)E的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
1.
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化( )
①NaOH粉末;②18mol/L的H2SO4溶液; ③NH4NO3晶体;④Na2O2固体;⑤生石灰.
①NaOH粉末;②18mol/L的H2SO4溶液; ③NH4NO3晶体;④Na2O2固体;⑤生石灰.
| A. | ①②④⑤ | B. | ①②③ | C. | ②③⑤ | D. | ③④⑤ |
18.下列关于气体摩尔体积说法正确的是( )
| A. | 22.4L任何气体,其物质的量均为1mol | |
| B. | 非标准状况下,l mol任何气体体积一定不是22.4L | |
| C. | 0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L | |
| D. | 气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积 |
19.近代化学中,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系的标志是( )
| A. | 1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 | |
| B. | 1803年英国科学家道尔顿建立原子学说 | |
| C. | 1771年法国科学家拉瓦锡建立氧化学说 | |
| D. | 1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念 |