Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A、同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.01mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，电离程度最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子系数最大，铵根离子浓度最大；
B．PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
C．任何电解质溶液在都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．混合溶液中存在NaOH、NaCl、NH₃?H₂O，且NaOH浓度NaCl、NH₃?H₂O的4倍，氢氧化钠和一水合氨电离导致溶液呈碱性．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，电离程度最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子系数最大，铵根离子浓度最大，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．任何电解质溶液在都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．混合溶液中存在NaOH、NaCl、NH₃?H₂O，且NaOH浓度NaCl、NH₃?H₂O的4倍，氢氧化钠和一水合氨电离导致溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Cl^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中溶质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答，注意A中氯化铵和硫酸铵铵根离子浓度大小比较方法，要根据铵根离子系数判断，为易错点．