题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NH4HCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | ||||
B、用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ | ||||
| D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl-═MnO2++2H2O+2Cl2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、过量型离子方程式书写时，设量少的为“1”，根据量少的物质确定实际被消耗的过量的物质；
B、要考虑生成的OH-与Mg2+的反应；
C、考虑硫酸氢钠量的关系对反应的影响；
D、电荷不守恒．
B、要考虑生成的OH-与Mg2+的反应；
C、考虑硫酸氢钠量的关系对反应的影响；
D、电荷不守恒．
解答：
解：A、向NH4HCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，设量少的NH4HCO3为1mol，则消耗2molOH-和1molCa2+，故离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故A错误；
B、用惰性电极MgCl2电解水溶液时，阳极上Cl-放电：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上来自于H2O的H+放电：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-与Mg2+的反应生成Mg（OH）2沉淀，故离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C、NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4 =Na++H++SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故C正确；
D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，离子方程式为：MnO2+4H++4Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，故D错误．
故选C．
B、用惰性电极MgCl2电解水溶液时，阳极上Cl-放电：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上来自于H2O的H+放电：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-与Mg2+的反应生成Mg（OH）2沉淀，故离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
C、NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4 =Na++H++SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故C正确；
D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
| ||
| ||
故选C．
点评：本题考查了与量有关的离子方程式的书写和电解反应离子方程式的书写，难度较大，掌握方法是关键．
练习册系列答案
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④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．
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| A、①④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④ | D、③④⑤ |
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