设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．25 ℃时.pH＝13的氨水中含有OH-的数目为0.1 NA B．标准状况下.2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2.转移电子的数目为NA D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水.反应中断裂共价键的总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24 L NO₂与水反应生成NO的数目为0.1 N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4.0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

解析　A项中没有提供氨水的体积，故错误；NO₂与水反应有NO₂转化为硝酸，B项错误；Na被完全氧化生成Na₂O₂，Na的化合价从0升高至＋1，故1 mol Na参与反应转移1 mol电子，C项正确；氢气与氧气反应生成水，断裂的共价键包括氢气中的共价键和氧气中的共价键，D项错误。

答案　C

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干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于

四氟乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是（）

A．它们都是纯净物

B．它们都能是酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它们的分子中都不含氢原子

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

下列各组物质互为同系物的是(　　)

A．C₆H₅OH和C₆H₅CH₂OH

B．CH₃OH和HOCH₂CH₂OH

C．C₇H₈和C₈H₁₀(均含苯环)

D．CH₃Cl和CH₂Cl₂

某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

①氯元素的相对原子质量一定是　②m g该氯原子的物质的量一定是mol　③该氯原子的摩尔质量是aN_A g/mol　④a g该氯原子所含质子数是17 mol

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．100 mL 0.1 mol/L K₂SO₄溶液中，含有氧原子数为0.04 N_A

B．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A

D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中，含有的OH^－数目为0.2 N_A

室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好，上下两个集气瓶的容积分别为1.2V L、VL)。下列说法正确的是(　　)

A．反应后各瓶内压强均是反应前的1/10

B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子总数为0.1N_A

D．体系内自发地进行了一种熵减、焓增的变化

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8×10^－9

3.7×10^－15

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

下列推断正确的是(　　)

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

C．结合H^＋的能力：CO>Y^－>X^－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d