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某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

①氯元素的相对原子质量一定是　②m g该氯原子的物质的量一定是mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol　④a g该氯原子所含质子数是17 mol

A．①③                                 B．②④

C．①④                                 D．②③


解析　①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g该氯原子的原子个数为，物质的量为mol；③NA个该氯原子的质量为aNA g，即该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol；④a g该氯原子的物质的量为mol，所含质子的物质的量为mol，质子数为17。

答案　D


练习册系列答案
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现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为

①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为

________________________________________________________________________。

②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。生产中得到的乙酸乙酯的质量为________kg。

（2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。

若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)

A．0.01%                               B. 0.09%

C．1.0%                                D．无法确定

甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为(　　)

A．1                                   B．2

C．3                                   D．4

某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。

(1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。

(2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为：____________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA

C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1 NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA

B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为______________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

                                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密闭容器中总压强不变

      C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

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