题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g） |
| B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH=2.9 |
| C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液 |
| D、由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程 |
考点：金属冶炼的一般原理,水的电离,计量仪器及使用方法,试纸的使用
专题：基本概念与基本理论
分析：A．钾的活泼性大于钠，故不符合金属活动性顺序；
B．根据pH试纸测量精确度进行解答；
C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体分析；
D．根据Kw增大是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，可判断水电离是吸热过程；
B．根据pH试纸测量精确度进行解答；
C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体分析；
D．根据Kw增大是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，可判断水电离是吸热过程；
解答：
解：A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；
B．pH试纸测出的是整数，不能是小数，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．水电离出氢离子和氢氧根离子，离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-），升高温度平衡向吸热方向移动，随温度升高，Kw增大是说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，由此可判断水电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
B．pH试纸测出的是整数，不能是小数，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．水电离出氢离子和氢氧根离子，离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-），升高温度平衡向吸热方向移动，随温度升高，Kw增大是说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，由此可判断水电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了实验操作、平衡移动原理的应用等知识点，注意pH试纸测出的是整数，升高温度平衡向吸热方向移动是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C（s）都为足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
| 容器编号 | c[H2O（g）] | c[CO（g）] | c[H2（g）] | v（正）、v（逆）关系 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | ？ |
| Ⅲ | 0.16 | 0.50 | 0 | ？ |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ？ | v（正）=v（逆） |
| A、在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJ |
| B、若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态 |
| C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆） |
| D、在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol?L-1 |
铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（ ）
| A、冷浓硝酸 | B、硝酸铜溶液 |
| C、稀硫酸 | D、硝酸铁溶液 |
下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
| A、HF溶液 | B、盐酸 |
| C、NaOH溶液 | D、水玻璃 |
在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、含有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| C、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| D、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| B、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
| C、1L 0.1mol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA |
| D、32g O2中含有氧原子的个数为2NA |