题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、点a的正反应速率比点b的大 |
| B、点c处反应达到平衡 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、点c处用氨气的浓度表示的速率等于用氢气的浓度表示的速率 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
解答：
解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，只是氨气的浓度等于氢气的浓度，而速率之比等于系数之比，故D错误．
故选A．
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，只是氨气的浓度等于氢气的浓度，而速率之比等于系数之比，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
练习册系列答案
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关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热时反应的现象和产物检验等，说法正确的是（ ）
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下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
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一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C（s）都为足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
| 容器编号 | c[H2O（g）] | c[CO（g）] | c[H2（g）] | v（正）、v（逆）关系 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | ？ |
| Ⅲ | 0.16 | 0.50 | 0 | ？ |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ？ | v（正）=v（逆） |
| A、在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJ |
| B、若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态 |
| C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆） |
| D、在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol?L-1 |
实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：amolNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
