题目内容

19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

分析 氯化钙为强电解质，1molCaCl2电离出2molCl-，氯离子数目相同则电离出氯离子的物质的量相等，结合各选项中化学式组成及物质的量分析．

解答 解：A．KClO3电离出钾离子和氯酸根离子，不会电离出氯离子，故A错误；
B．1mol KCl电离出1molCl-，故B错误；
C．氯化镁为强电解质，1molMgCl2电离出2molCl-，故C正确；
D．1molAlCl3电离出3molCl-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，A为易错点，注意氯酸钾不会电离出氯离子．

练习册系列答案
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14．下列说法中错误的是（　　）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小
15．下列实验事实可用同一原理解释的是（　　）
A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色
D．分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结
7．与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液
14．下列酸性最强的是（　　）
A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4
4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素       
②制造光导纤维的主要原料是Si
③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料       
④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部
9．如图是一种单烯烃加氢生成的烷烃，则该烯烃可能的结构式有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种

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