题目内容
A-J是中学化学中常见的物质．其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：A ，J ．
（2）按要求书写有关方程式：D与稀HCl反应的离子方程式 ；B与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）按要求书写有关方程式：D与稀HCl反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，结合物质的性质分析解答．
解答：
解：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，
（1）通过以上分析知，A为Fe2O3、J为Al（OH）3，
故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（2）D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，
B是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）通过以上分析知，A为Fe2O3、J为Al（OH）3，
故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（2）D是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，
B是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查了无机物的推断，根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口，再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．
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