题目内容
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X电极上的电极反应是
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的总化学反应方程式为
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；
（2）根据电解硫酸铜溶液电解电极反应的工作原理知识来回答．
（2）根据电解硫酸铜溶液电解电极反应的工作原理知识来回答．
解答：
解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，
故答案为：2H++2e-=H2↑；溶液呈红色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的总化学反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，通电一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，物质的量=
=0.2mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则生成的硫酸为0.2mol，反应的硫酸铜物质的量为0.2mol，转移电子0.4mol，
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol．
故答案为：2H++2e-=H2↑；溶液呈红色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的总化学反应方程式为2CuSO4+2H2O
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| 16g |
| 80g/mol |
故答案为：2CuSO4+2H2O
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点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应的书写和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA |
| C、1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA |
| D、常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA |
A、B、C、D为单质，其余均为化合物，已知A、B均能与X溶液反应生成气体D，C与D能化合成Y，X、Y都是常用试剂，反应③是化工工业生产的化学原理．它们之间具有如下图相互转化关系：
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：下列叙述正确的是（ ）
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| C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
| D、将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22a | ||
| B、44a | ||
C、
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| D、14a |