题目内容

A、B、C等八种物质有如框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中位于第
 
周期、第
 
族．
（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为
 
．
（3）B的化合物类型为
 
（离子或共价）化合物；F的结构式为
 
．
（4）检验I含有的阳离子的方法为
 
．
（5）写出A和B溶液反应的离子方程式：
 
．
（6）写出F和G反应的化学方程式：
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，C与D在高温高压、催化剂条件下反应得到F，D与E在点燃条件下反应得到G，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，应HCl与NH3反应，得到I为NH4Cl，可推知D为H2，C为N2，E为Cl2，G为HCl，F为NH3．由转化关系可知，B与A反应得到氢气，与氯气反应得到H，H是厨房中必备一种调味盐，H应是NaCl，B为NaOH，氯化铵与NaOH反应可以得到氨气与NaCl，据此解答．
解答： 解：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，C与D在高温高压、催化剂条件下反应得到F，D与E在点燃条件下反应得到G，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，应HCl与NH3反应，得到I为NH4Cl，可推知D为H2，C为N2，E为Cl2，G为HCl，F为NH3．由转化关系可知，B与A反应得到氢气，与氯气反应得到H，H是厨房中必备一种调味盐，H应是NaCl，B为NaOH，氯化铵与NaOH反应可以得到氨气与NaCl，
（1）C为N2，含有的N元素在周期表中处于第二周期ⅤA族，
故答案为：二、ⅤA；
（2）常温下Al在浓硝酸中钝化，可以用Al制造的容器储运浓硝酸，
故答案为：常温下Al在浓硝酸中钝化；
（3）由上述分析可知，B为NaOH，属于离子化合物，F的化学式是NH3，结构式为，
故答案为：离子；；
（2）A和B溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）I为NH4Cl，检验其含有的铵根离子方法为：取样加入NaOH溶液后加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子，
故答案为：取样加入NaOH溶液后加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子；
（5）A和B溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）F和G反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
点评：本题考查无机物推断，难度不大，“F与G反应冒白烟及C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质”是推断突破口，结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
相关题目
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）
A、原子序数    X＜Y
B、原子半径     X＜Y
C、离子半径    X＜Y
D、原子最外层电子数   X＞Y
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填编号）．
A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
Kw
Ka2
．
①判断该溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
 
．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
 
．
如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
①
② ③
④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称
 
；
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是
 
（填元素符号）；
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
 
．
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是
 
．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式．固体B
 
；C
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）写出①、③、④三个反应的化学方程式，②反应的离子方程式．
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
（4）若含KAl（SO4）2 0.15mol，同时将②氨水换成NaOH溶液，产生沉淀质量为7.8g，则需NaOH溶液的物质的量为
 
．
某有机物结构简式如图：

（1）该有机物的分子式为
 
名称为
 
；
（2）每个该有机物分子中含
 
个碳碳单键；
（3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式
 
．
请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有
 
个横行，也就是有
 
个周期，元素周期表有
 
个纵行，分为
 
个族，其中
 
个主族，
 
个副族，
 
个第Ⅷ族，
 
个0族，由短周期和长周期共同构成的族是
 
．
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是
 
（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式
 
，其中发生氧化反应的物质是
 
，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
 
．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
 
．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
 
，还原反应：
 
．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
 
．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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