题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
| D、在18g 18O2中含有NA个氧原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算；
B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断；
D、依据n=
计算物质的量结合分子式计算氧原子数．
B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算，转移电子2NA，故A错误；
B、溶液体积不知，不能计算微粒数错误，故B错误；
C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断，常温常压下，22.4L CO2物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、计算18g 18O2的物质的量n=
=
=0.5mol，结合分子式计算氧原子数0.5mol×2×NA=NA，含有NA个氧原子，故D正确；
故选D．
B、溶液体积不知，不能计算微粒数错误，故B错误；
C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断，常温常压下，22.4L CO2物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、计算18g 18O2的物质的量n=
| m |
| M |
| 18g |
| 36g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数的方法，氧化还原反应电子转移，需要依据化学反应的定量关系计算，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、148g/mol |
| B、24g/mol |
| C、74g/mol |
| D、40g/mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O |
| B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
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