题目内容

17．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

分析 物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．

解答 解：A、NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故A错误；
B、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故B正确；
C、氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C错误；
D、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱．

练习册系列答案
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7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为冷却结晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．
8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可能是葡萄糖
5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
B．
用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
C．
用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
D．
用图所示装置分馏石油
12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
（1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
B．18gD2O中含有的质子数为9NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6．下面是自来水生产的流程示意图：

（1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
①只有物理变化        
②只有化学变化      
③既有物理变化也有化学变化
FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．
7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．溶液中无法确定Al3+的存在
B．原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32-
C．步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀生成

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