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下列离子方程式书写不正确的是(  )。

A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O

B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓

C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

 

C

【解析】在氧化还原反应中,还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2+比Br-强,往FeBr2中通入氯气时,发生的反应依次为①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,发生的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C项错误。

 

练习册系列答案
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能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=a kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH3=c kJ·mol-1

则C的燃烧热ΔH=________ kJ·mol-1。

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:____________________________________________________________。

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中,反应前压强为p0,反应过程中压强用p表示,反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题:

①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。

A.压强保持不变

B.气体密度保持不变

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0~2 min内,以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

③欲提高N2的转化率,可采取的措施有________。

A.向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

B.分离出NH3

C.升高温度

D.充入氦气使压强增大

E.加入一定量的N2

(3)25 ℃时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(CO32-)=0.2 mol·L-1,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L-1。

 

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