题目内容
下列离子方程式书写不正确的是( )。
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
C
【解析】在氧化还原反应中,还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2+比Br-强,往FeBr2中通入氯气时,发生的反应依次为①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,发生的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C项错误。
练习册系列答案
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一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
n(SO3)/mol | 1.6 | a |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是( )。
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率v(O2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动