题目内容

下列有关实验方法和结论都正确的是(  )。

A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D.在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

C

【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤即可,用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液,A错误;B项是生成溶解度更小的NaHCO3,B错误;D项两种Ksp表示的公式不一致,无法比较Ksp的相对大小,D错误。

 

练习册系列答案
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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A.c(H2)减少

B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加

D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E.平衡常数K增大

(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:__________________________________________________。

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式____________________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

 

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