题目内容
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、锂（Li）的原子失电子能力比钠弱 |
| B、砹（At）的氢化物不稳定 |
| C、H2S比水稳定 |
| D、氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族自上而下金属性增强，失去电子能力增强；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
解答：
解：A．Li、Na同主族，自上而下金属性增强，失去电子能力增强，故锂（Li）的原子失电子能力比钠弱，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，非金属性At＜I，砹（At）的氢化物稳定性比较HI弱，而HI易分解，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故水比H2S稳定，故C错误；
D．同周期自左而右金属性增强，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故氢氧化钠碱性比氢氧化镁强，故D正确，
故选C．
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，非金属性At＜I，砹（At）的氢化物稳定性比较HI弱，而HI易分解，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故水比H2S稳定，故C错误；
D．同周期自左而右金属性增强，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故氢氧化钠碱性比氢氧化镁强，故D正确，
故选C．
点评：本题考查同周期、同主族元素化合物性质递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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