题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B、Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等
C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na+无K+
D、Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；
B．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成；
C．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；
D．加热时钠与氧气反应生成Na2O2．
解答： 解：A．常温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钠，故A正确；
B．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故B错误；
C．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
D．加热时钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误．
故选A．
点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠以及碳酸氢钠的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
 
，升高温度，K值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．如图2，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
 
；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
 
（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
 
性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致（包括操作、现象和结论）
 
．
可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度（mol?L-1）与时间t（min）的变化曲线如图所示，根据图示，回答：
（1）时间t1的意义是
 
．
（2）在时间0至t1的间隔里，vH2=
 
．
（3）此平衡状态下，I2的转化率为
 
．
根据离子方程式书写符合要求的化学方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
．
用1～18号元素及其形成的化合物按要求填空．
（1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是
 
，原子半径最大的元素是
 
，其形成的离子结构示意图是
 
．
（2）用电子式表示金属性最强的元素和非金属性最强的元素组成的化合物的形成过程
 
．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
 
，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
 
，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是
 
，以上三种物质两两之间反应的离子方程式为
 
，
 
，
 
．
（4）某元素气态氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式
 
．
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A、锂（Li）的原子失电子能力比钠弱
B、砹（At）的氢化物不稳定
C、H2S比水稳定
D、氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强
某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中不正确的是（　　）
A、X中可以有Fe2+
B、Y为AgI沉淀
C、X中可以有Fe3+
D、M试剂可以是H2O2
在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32-的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（　　）
A、NH4+
B、Fe2+
C、Cu2+
D、SO32-
下列说法正确的是（　　）
A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B、二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等
C、过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D、Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

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