题目内容
为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验．（其中a是有色布条）（1）A中浓硫酸的作用是
（2）实验中观察到的现象是
（3）D装置的作用是
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）依据实验的目的和浓硫酸的性质解答；
（2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．
（2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．
解答：
解：（1）要验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，则通入B的氯气应为干燥的氯气，所以A装置盛有浓硫酸是用来干燥氯气的，
故答案为：干燥氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
故答案为：B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：吸收尾气； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：干燥氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
故答案为：B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：吸收尾气； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查了氯气性质的检验，题目难度不大，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键．
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