题目内容
室温下，给出图形与实验过程相符合的是（ ）
 |  |  |  |
| A．盐酸加水稀释 | B．Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液 | C．NH4Cl稀溶液加水稀释 | D．NH3通入醋酸溶液中 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：图示题
分析：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大；
B．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，促进氢氧化镁溶解；
C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比．
B．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，促进氢氧化镁溶解；
C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比．
解答：
解：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；
C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；
故选B．
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；
C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答，题目难度不大．
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