题目内容
【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
A. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D. 保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等
【答案】C
【解析】
开始加入4 mol C和2 mol D相当于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，以此解答。
开始加入4 mol C和2 mol D相当于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，
A. 保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故A错误；
B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，故B错误；
C.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，所以C选项是正确的；
D. 保持温度不变，活塞P可自由移动，则甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，由于正反应为气体体积增大的反应，甲相对于乙为加压，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度大于甲中C的浓度，故D错误。
所以C选项是正确的。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：
（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；
除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码过程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
标尺上游码的位置：
由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。
（4）溶解，冷却。
（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。
（6）定容、摇匀。
