Question

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，

下列判断错误的是

A. 第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃

B. 第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

C. 第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解

D. 第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

从各阶段的所需要的产物，分析需要该反应平衡向哪个方向移动。

A.Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确；

B.平衡常数只与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故B正确；

C．ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率较大，故C正确；
D．第二阶段，因为Ni为固态，故及时分离出Ni，对反应速率几乎没有影响，对化学平衡的移动也就无影响，故D错误。

故选D。