Question

4．下列离子方程式中正确的是（　　）

• A． 少量的NaHCO₃逐滴加入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• B． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→CO₃^2-+2C₆H₅OH
• D． 向100 mL 3mol•L^-1FeBr₂溶液中通入标准状况下 3.36 LCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．反应生成碳酸钡、水、NaOH；
B．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．n（FeBr₂）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由还原性亚铁离子大于溴离子及电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化．

解答 解：A．少量的NaHCO₃逐滴加入Ba（OH）₂溶液中的离子反应为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂的离子反应为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+C₆H₅OH，故C错误；
D．向100 mL 3mol•L^-1FeBr₂溶液中通入标准状况下 3.36 LCl₂的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原及与量有关的离子反应，题目难度不大．