题目内容

11．对下列现象或事实解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术水热反应可以降低自然界中碳的含量
B用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来导致易拉罐又鼓起来的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素在自然界是守恒的，则碳元素的含量不变；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，导致易拉罐又鼓起来；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂为氯化铁；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A．元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故A错误；
B．CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，所以导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”，是因为氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中FeCl3将铜氧化为Cu2+，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将乙烯氧化，除掉乙烯故能达到保鲜的目的，该反应为氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，A为易错点，注意元素在自然界是守恒的，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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1．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（　　）
A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3
2．（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有②⑧（填序号）
①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO4⑧干冰 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
（2）某实验需要使用480ml 0.2mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；需要称量25.0克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度偏高．（填偏高、偏低或无影响）
（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO2．
（4）下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．
19．（1）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO；能参与反应生成氢气的是H+，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有机色质褪色的是HClO．
（2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是a还是b．继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．
6．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
（1）求该有机物的分子式．
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么？
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？
16．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2．写出该反应的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式Na2S2．
（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO3）：n（Na2O2）满足的条件是≥2 ．
3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、漂白粉均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
A．①②B．②③C．③④D．②④
20．关于油脂的理解或说法中，正确的是（　　）
①油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；
②油脂为人体合成其他化合物提供了原料；
③油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
④油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．
A．都正确B．只有①②C．只有①②③D．只有①②④
1．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO2；
③天然气的主要成分CH4；     ④地壳中含量最高的非金属元素O；
⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO3；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl-．

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