Question

14．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

• A． 取ag混合物充分加热，剩余bg固体
• B． 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
• C． 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
• D． 取ag混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

Answer 1

分析 A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．应先把水蒸气排除才合理；
C．根据钠守恒，可列方程组求解；
D．根据质量关系，可列方程组求解．

解答 解：A．NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故A错误；
B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B正确；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na₂CO₃质量分数，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算、性质实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．