下列说法正确的是( )A．丙烯分子中有7个σ键.2个π键B．在60 g SiO2晶体中.Si-O键的数目为2NAC．l mol金刚石中.含2 mol C-C键D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1.电子总数为38的化合物.是含有共价键的离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有7个σ键，2个π键
	B．	在60 g SiO₂晶体中，Si-O键的数目为2N_A
	C．	l mol金刚石中，含2 mol C-C键
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

分析 A．根据丙烯的结构简式CH₃-CH=CH₂判断；
B．计算物质的量，结合二氧化硅含有四个Si-O键判断；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂．

解答解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B.60 g SiO₂物质的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四个Si-O键，60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为4N_A，故B错误；
C．每个C与其它4个C形成4个C-C键，平均每个C形成的碳碳键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，故C正确；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确．
故选CD．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69 kJ•mol^-1

B．

100mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A

C．

已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

则反应

的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384 kJ•mol^-1

D．

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

13．

CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b 的代数式表示）．
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

10．

合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H₁（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
反应（I）的焓变△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?¹•min?¹．
（2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）＞η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO₂的转化流程如图所示．

（1）I中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na₂SO₄．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO₂+H₂O₂+22OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O₂和${\;}_{8}^{18}$O₂互为同素异形体，性质相似
	B．	水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
	C．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
	D．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

14．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	取ag混合物充分加热，剩余bg固体
	B．	取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
	C．	取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
	D．	取ag混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	-		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	-	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
	B．	氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
	C．	表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
	D．	表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中有K⁺
D	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂

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