题目内容
4．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．
解答 解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x-8=0，则x=+6，故A正确；
B、设硫元素的价态为x，则有：2+x-6=0，则x=+4，故B正确；
C、设碳元素的价态为x，则有：1+x-6=-1，则有x=+4，故C错误；
D、设N元素的价态为x，则有：x+4=-1，则x=-3，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，属于基础性题目，注意方法的掌握．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．下列实验操作中正确合理的是（ ）
| A． | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 | |
| B． | 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 | |
| C． | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| D． | 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA | |||||||||||
| C． | 已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+ | |
| B． | 2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑ | |
| C． | 2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O | |
| D． | 2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑ |
CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积 为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
| A． | 取ag混合物充分加热，剩余bg固体 | |
| B． | 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg | |
| C． | 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 | |
| D． | 取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 |