题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。
C
【解析】
试题分析：根据化学反应3Fe+4H2O
Fe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HCl
MnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
名校课堂系列答案（11分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是 。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中，NaOH的质量百分含量为 。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
