题目内容
（11分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是 。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中，NaOH的质量百分含量为 。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（1）碱式滴定管 甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红 （2）96%（3）偏高 偏低 （4）否 ； AB ② ＝
【解析】
试题分析：（1）量取强碱用碱式滴定管，酸碱指示剂可选用甲基橙或酚酞，若选甲基橙，终点现象为：溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色；若选酚酞，现象为溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红；
（2）根据表格数据，第三次实验数据偏差较大，去掉，两次实验消耗盐酸的平均值为24.00mL，则c(NaOH)×20=0.1×24，解得c(NaOH)=0.12mol/L, 样品中，NaOH的质量百分含量为=[（0.12×100×40）÷5]×100%=96%。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，导致消耗体积增大，将使所测结果偏高，若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，导致初读数据变大，滴定后正确读数，消耗酸液减少，则所测结果偏低；
（4）①醋酸是弱酸，NaOH是强碱，两者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此B点溶液显中性，不是恰好反应点，酸有剩余才能由恰好反应到中性，所以恰好反应区间在AB。②D点是同浓度NaOH 25mL与50mL CH3COOH混合，生成等物质的量的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液，根据物料守恒可得溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)。
考点：考查酸碱中和滴定。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。
（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2： 。
假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程） | 预期现象和结论 |
①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④ |
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。
5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00
10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
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